如何正确理解各种反应速率理论中活化能的意义

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分子碰撞理论就是说：分子经常碰撞,但不是每次碰撞都会发生反应,即无效碰撞和有效碰撞,如何才能进行有效碰撞呢,能量一定要达到一个数值范围,低于这个值肯定是无效碰撞了,这个值就是活化能.阿伦尼乌斯总结了大量试验得出了方程 k=Ae^（-Ea/RT）,两边取常用对数转化一下就是lgk=-Ea/2.303RT+lgA 这个公式中的Ea为反应活化能,对反应中的lgk和1/T做直角坐标系,得到的斜率就是Ea,我数学不是很好,就不推导了过程了.
过渡态理论中把活化能想象成一个壁垒,要越过这个壁垒才能进行反应,

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