如何微观角度解释原电池加快反应速率的原因?他改变活化分子百分数了吗?

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如果金属与酸直接反应,首先是Zn原子失去电子以Zn^2+的形式扩散到酸溶液中,电子留在金属上,溶液中的H+再移动到金属表面得到电子形成H2.由于金属周围存在从金属上面"脱落"下来的Zn^2+,该Zn^2+一方面阻止金属上面的Zn继续"脱落",另一方面阻止H^+接近金属.这样就造成反应速率慢.
而原电池反应物与生成物位于两个电极或其附近,中间靠电阻很小的导体连接,所以不会互相阻碍,大大加快了反应速率.所以它不改变活化分子百分数,但却加快了电子转移速率,所以加快了反应速率.

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