海洋具有十分巨大的开发潜力，人们可以从海水中获得多种物质．（1）工业上进行海水淡化有多种方法．①蒸馏法是历史悠久，技术和工艺比较成熟的海水淡化方法，如图1是海水蒸馏法装

Question

海洋具有十分巨大的开发潜力，人们可以从海水中获得多种物质．
（1）工业上进行海水淡化有多种方法．
①蒸馏法是历史悠久，技术和工艺比较成熟的海水淡化方法，如图1是海水蒸馏法装置示意图，仪器B的名称是___
②如图2是膜分离技术进行淡化的原理示意图，水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种粒子不能通过淡化膜，加压后，右侧海水中减少的是___（填字母）

A．溶质质量   B．溶液质量
C．溶剂质量   D．溶质的物质的量浓度
（2）碘在海水中主要以I^-的形式存在，而在地壳中主要以IO₃^-的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：

①途径Ⅰ反应的离子方程式是___．
②如以海水为原料制取I₂，通入的Cl₂要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，则途径Ⅲ的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是___．
③如以途径Ⅱ在溶液中制取I₂，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是___．

Answer 1

（1）①该仪器名称是冷凝管或冷凝器，故答案为：冷凝管或冷凝器；
②淡化膜的作用是水分子通过、其它粒子不能通过，所以海水中溶剂的量减少、溶质的量不变，则海水质量减少，故选BC；
（2）①氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘，自身被还原为氯离子，离子方程式为C1₂+2I^-=2C1^-+I₂，故答案为：C1₂+2I^-=2C1^-+I₂；
②氧化剂中Cl元素化合价由0价变为-1价、还原剂中I元素化合价由-1价变为+5价，根据转移电子相等配平方程式为3Cl₂+I^-+3H₂O=6Cl^-+IO₃^-+6H⁺，根据方程式知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1，故答案为：3：1；
③酸性条件下，IO₃^-和HSO₃^-发生氧化还原反应生成SO₄^2-、H⁺和I₂，离子反应方程式为2IO₃^-+5HSO₃^-=5SO₄^2-+H₂O+3H⁺+I₂，故答案为：2IO₃^-+5HSO₃^-=5SO₄^2-+H₂O+3H⁺+I₂．