溴主要以Br-形式存在于海水中，从淡化海水中提取溴的流程如图：完成下列填空：（1）写出步骤Ⅰ中反应的离子方程式．（2）步骤Ⅰ中应在通风橱中进行，目的是．（3）步骤Ⅱ发生下

Question

溴主要以Br-形式存在于海水中，从淡化海水中提取溴的流程如图：

完成下列填空：
（1）写出步骤Ⅰ中反应的离子方程式___．
（2）步骤Ⅰ中应在通风橱中进行，目的是___．
（3）步骤Ⅱ发生下列反应，请完成下列反应式：3Br₂+3Na₂CO₃=___+NaBrO₃+3CO₂↑
（4）步骤Ⅲ发生如下反应，用双线法标出电子转移情况：3H₂SO₄+5NaBr+NaBrO₃=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O
该反应的氧化剂是___．
（5）步骤Ⅳ的操作有蒸馏和___．A．分液       B．结晶     C．过滤       D．蒸发
（6）每获得1molBr₂，需消耗5mol/L的硫酸___L．

Answer 1

（1）氯气氧化性大于溴单质，氯气可以氧化溴离子为溴单质，离子反应为：2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，
故答案为：2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-；
（2）有毒气体应有完全吸收处理装置，氯气、溴单质有毒，要在通风橱中进行，为了防止中毒，要及时将气体排出，
故答案为：防止中毒；
（3）用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO₂，该反应中Br元素化合价由0价变为-1价、+5价，其最小公倍数是5，再结合原子守恒得方程式为：3Br₂+3Na₂CO₃═NaBrO₃+5NaBr+3CO₂↑，
故答案为：5NaBr；
（4）5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Br₂+Na₂SO₄+3H₂O中，NaBr中Br元素的化合价由-1价升高为0，为还原剂，NaBrO₃中Br元素的化合价由+5价降低为0，为氧化剂，电子转移情况为：，
故答案为：；NaBrO₃；
（5）溴为易溶于有机溶剂的单质，溴的浓溶液，经萃取、分液、蒸馏，可得到液溴，
故答案为：分液；
（6）加硫酸酸化：5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O，得到溴的浓溶液，每获得1molBr₂，需消耗1ol的硫酸，根据V（H₂SO₄）=(n)/(c)=(1mol)/(5mol/L)=0.2L，
故答案为：0.2L．