现代煤化工产生的H2S是一种重要的工业资源．请回答：（1）用过量的NaOH吸收H2S，请写出该反应的离子方程式：．硫化钠又称臭碱，其溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，请用离子方程式解

Question

现代煤化工产生的H₂S是一种重要的工业资源．请回答：

（1）用过量的NaOH吸收H₂S，请写出该反应的离子方程式：___．硫化钠又称臭碱，其溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，请用离子方程式解释其溶液呈碱性的原因为：___．己知：25℃时，H₂S的K_a1=1×10^-7，K_a2=1×10^-12，计算此温度时1mol/LNa₂S溶液的pH=___．（结果取整数）
（2）用电解法处理Na₂S溶液是处理硫化氢废气的一个重要环节．实验装置如图：
已知阳极的反应为xS^2--2（x-1）e^-=Sx^2-，则阴极的电极反应式是___，当反应转移nmole^-时，产生标准状况下的气休体积为___．
（3）H₂S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体．反应原理为：
①COS（g）+H₂（g）⇌H₂S（g）+CO（g）△H=+7KJ/mol
②CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H2（g）△H=-42KJ/mol
已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如表所示．

分子	COS	H2	H2O	CO	H2S	CO2
能量/KJ/mol	1323	436	926	X	678	1606

计算表中x=___．
（4）向2L容积不变的密闭容器中充入2molCOS（g），2molH₂（g）和2molH₂O（g），进行（3）中所述两个反应，其他条件不变，随着温度升高，CO的平衡体积分数增大，解释其原因为___．平衡体系中COS的物质的量为1.6mol时，CO的体积分数为5%，则H₂O的平衡转化率为___，反应②的平衡常数为___（保留两位有效数字）．

Answer 1

（1）用过量的NaOH吸收H2S，反应生成硫化钠和水，反应的离子方程式为：H2S+2OH-=S 2-+2H2O，硫化钠其溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，溶液呈碱性的原因为硫离子水解，离子方程式为：S 2-+H2O⇌HS-+OH-，水解平衡常数...