我国目前使用的能源主要是化石燃料，其中煤占了很大比重，将煤气化后再燃烧会提高煤的利用率．（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ•mol-1H2（g）+12O2═H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1CO

Question

我国目前使用的能源主要是化石燃料，其中煤占了很大比重，将煤气化后再燃烧会提高煤的利用率．
（1）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-437.3kJ•mol^-1
H₂（g）+(1)/(2)O₂═H₂O（g）△H=-285.8kJ•mol^-1
CO（g）+(1)/(2)O₂（g）═CO₂（g）△H=-280.3kJ•mol^-1
煤的气化主要反应的热化学方程式是：
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=______ kJ•mol^-1
（2）煤的气化反应为可逆反应，该反应的化学平衡常数表达式是K=

(c(CO)•c(H2O))/(c(CO2)•c(H2))

(c(CO)•c(H2O))/(c(CO2)•c(H2))

（3）该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：

T/K	673	773	…
K	K1	K2	…

K₁ ______ K₂ （填“＞“、“＜“或“=“）．
（4）若反应C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g），在一恒温、容积不变的容器中进行，则下述说法中能说明该反应已达平衡状态的是______．
a．气体的压强不变   b．v（H₂O）=v（CO）     c．混合气体的密度不变
d．有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂．

Answer 1

（1）已知①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-437.3kJ•mol^一1
②H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）═H₂O（g）△H=-285.8kJ•mol^一1
③CO（g）+(1)/(2)O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^一1
待求反应中的反应物H₂O在②中是生成物，生成物CO在③中是反应物，据盖斯定律，①-②-③得：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.5 kJ•mol^-1
故答案为：+131.5 kJ•mol^-1．
（2））①CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），反应的平衡常数K=(c(CO)•c(H2O))/(c(CO2)•c(H2))，故答案为：(c(CO)•c(H2O))/(c(CO2)•c(H2))；
（3）反应是吸热反应，图表中平衡常数随温度升高增大，故答案为：＜；
（4）a．反应是前后气体系数和变化的反应，气体的压强不变，则达到了平衡，故正确；
b．v（H₂O）=v（CO），不能说明正逆反应速率相等，故错误；
c．混合气体的质量变化，体积不变，所以密度要变，当混合气体的密度不变，证明达到了平衡，故正确；
d．有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂，不能说明正逆反应速率相等，故错误；
故选ac．