将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－242.0

Question

将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H ₂ O(g)  CO(g)＋H ₂ (g)；C(s)、CO(g)和H ₂ (g)完全燃烧的热化学方程式为：
C(s)＋O ₂ (g)=CO ₂ (g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol ^－1
H ₂ (g)＋  O ₂ (g)=H ₂ O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol ^{－ 1}
CO(g)＋ O ₂ (g)=CO ₂ (g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol ^{－ 1}
请回答：
(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：________。
(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H ₂ (g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图：

并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。
请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是________。
(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点________。
(4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H ₂ 在一定条件下可以合成：①甲醇；②甲醛；③甲酸；④乙酸。试分析当CO和H ₂ 按1：1的体积比混合反应，合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。

Answer 1

(1)C(s)＋H 2 O(g)=CO(g)＋H 2 (g)　ΔH＝＋131.5 kJ·mol －1 　(2)乙；甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量(或ΔH 1 ＝ΔH 2 ＋ΔH 3 且ΔH 2 >0)　(3)减少污染；燃烧充分；方便运输(答两点即可)　(4)...