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已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I-→H2O+IO-慢H2O2+IO-�已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I-→H2O+IO-慢H2O2+IO
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已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I-→H2O+IO- 慢H2O2+IO-�
已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2+I-→H2O+IO- 慢
H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．反应速率与I-的浓度有关
B．IO-也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98kJ?mol-1
D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2+I-→H2O+IO- 慢
H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．反应速率与I-的浓度有关
B．IO-也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98kJ?mol-1
D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
▼优质解答
答案和解析
A、已知：①H2O2+I-→H2O+IO- 慢 ②H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I-是①的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A正确；B、将...
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