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共价键化合物中的极性键极性非常强,按理说形成的应该是离子化合物,为什么是共价呢?
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共价键化合物中的极性键极性非常强,按理说形成的应该是离子化合物,为什么是共价呢?
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答案和解析
这个问题吧.极性共价键如HCl的确共用电子对偏向Cl原子而偏离H原子,但只有在溶于水后,HCl发生完全电离,生成水合氢离子即H+和氯离子（Cl-）.离子化合物的定义是阳离子和阴离子的强烈相互作用力.而氯化氢分子中不存在阴阳离子.再具体一点来说,离子化合物是有一方得电子,有一方失去电子.极性共价键是由于原子质子数不同而导致对共用电子对的引力不同而发生偏向和偏离,而双方都不愿失去这一对共用电子对,通俗一点来说,离子化合物是一个愿失、一个愿得.而极性共价键是都不愿意失去.如果还想深究其中的原因的话,这涉及到原子得电子的能力,也就是电负性.以电负性的相对大小来取决形成的化合物是否是离子化合物,一般化合物电负性＞1.7就是离子化合物.一般来说,如果是高一的话,离子化合物记一些常见的就好了,如：活泼的金属氧化物、大多数酸碱盐（AlCl3除外）、剩余的都是共价化合物了.希望我的答案能帮到楼主,纯手打望采纳.欢迎追问、
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