在密闭容器中反应：N2+H2=2NH3达到平衡,若保持容器体积不变,通入氖气,那么（平衡不移动）,若保持容器压强不变,通入氖气,那么（平衡向逆反应方向移动）.括号里的两个答案为什么?（照理来

Question

在密闭容器中反应：N2+H2=2NH3达到平衡,若保持容器体积不变,通入氖气,那么（平衡不移动）,若保持容器压强不变,通入氖气,那么（平衡向逆反应方向移动）.
括号里的两个答案为什么?
（照理来说体积不变,通入氖气,应该压强增大,那么第一空应该是平衡正反应移动啊）
为什么浓度减小一定是朝逆反应方向移动啊？

Answer 1

第一空：体积没变,氮气、氢气、氨气的量都没有增加或减少,所以它们的浓度都没变,所以平衡不会移动（平衡只有在浓度改变的情况下才会移动）.通入的氖气只是将容器内的压强变大了
第二空：压强没变,通入氖气,那么气体的体积会变大,氮气、氢气、氨气的量都没有增加或减少,从而导致它们的浓度降低,所以平衡会移动.