（2011•黄浦区二模）过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用．已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：Na2CO4+H2SO4→Na2SO4+H2O2+CO2↑2H2O2→2H2O

Question

（2011•黄浦区二模）过碳酸钠（Na₂CO₄）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用．
已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：
Na₂CO₄+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O₂+CO₂↑      2H₂O₂→2H₂O+O₂↑
为测定已变质的过碳酸钠（含碳酸钠）的纯度，设计如图所示的实验：Q为-具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H₂SO₄滴入气球中．
（1）Q内发生反应生成的气体为______．在样品中加入少量二氧化锰的目的是______．导管a作用是______．
（2）为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H₂SO₄前必须关闭______（填K₁、K₂或K₃，下同）．打开______．
（3）当上述反应停止，将K₁、K₂、K₃处于关闭状态，然后先打开K₂，再缓缓打开K₁，这时可观察到的现象是______，b中装的碱石灰的作用是______，为何要缓缓打开K₁的理由是______．
（4）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体（上述体积均已折算到标准状况），则过碳酸钠的纯度是______（式量：Na₂C₂O₄-122，Na₂CO₃-106）．
（5）某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过100%，你认为可能的原因是______
A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面
C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x
D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积．

Answer 1

（1）碳酸钠和稀硫酸反应生成气体二氧化碳，双氧水和二氧化锰反应生成氧气，实验时，为保证液体顺利流下，应平衡分液漏斗上、下的压强，保证气体体积测量准确，
故答案为：CO₂、O₂；使双氧水完全分解成氧气；平衡分液漏斗上、下的压强，使稀H₂SO₄顺利滴下；
（2）根据量筒中水的体积就是化学反应生成的气体的体积，关掉K₁、K₂，打开K₃后，可以保证反应生成的气体全部进入集气瓶，然后迫使液体进入量筒，这样进入量筒的水的体积更接近反应生成气体的体积，故答案为：K₁、K₂；K₃；
（3）这是一个压强的变化问题，打开K₁后，由于气球内部压强大于外部压强，气体会逐渐进入导管和水槽；二氧化碳被碱石灰吸收，氧气进入水槽，
故答案为：气球Q慢慢缩小，左侧导管有气泡生成；吸收二氧化碳；控制气体流速，使CO₂被充分吸收；
（4）设草酸钠的质量为m₁，碳酸钠的质量为m₂，根据题意可知，氧气的体积为yml，两个反应共生成气体xml，草酸钠上层二氧化碳为2yml，所以碳酸钠生成二氧化碳为（x-3y）ml，则可进行下面计算，
∵Na₂CO₄+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O₂+CO₂↑      2H₂O₂→2H₂O+O₂↑
   122g               1mol            2mol       1mol                                    
    m₁             (2y×10−3L)/(22.4L/mol)     (2y×10−3L)/(22.4L/mol)   (y×10−3L)/(22.4L/mol)
m₁=(2y×10−3)/(22.4)moL ×122g/mol
又因为Na₂CO₃～CO₂↑
      106g    1mol
      m_{2 ((x−3y)×10−3L)/(22.4L/mol)}

m₂=((x−3y)×10−3)/(22.4)mol ×106g/mol
则ω（过碳酸钠）=(2y×10−3)/(22.4)moL ×122g/mol÷（(2y×10−3)/(22.4)moL ×122g/mol+((x−3y)×10−3)/(22.4)mol ×106g/mol）×100%=[12200y/（53x-37y）]%
故答案为：：[12200y/（53x-37y）]%；
（5）A、量筒Ⅱ测的体积小，即氧气的体积小，则过碳酸钠的纯度低，故A错误；
B、量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面，则量筒内气体的压强小，气体的偏大，结果偏大，故B正确；
C、总的气体体积减小，则样品的总质量相当于减小，因此算得过碳酸钠的纯度偏高，故C正确；
D、不影响．
故答案为：BC．