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雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生.根据题意完成下列填空:(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体.若As2S3和SnCl2正好完全反

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雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生.根据题意完成下列填空:
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体.若As2S3和SnCl2正好完全反应,完成方程式的配平.
___As2S3+___SnCl2+___HCl═___As4S4+___SnCl4+___H2S
(2)上述反应中的氧化剂是___;AS4S4中As化合价为___
(3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为___.
(4)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液.某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图所示.
作业帮
回答下列问题:
①甲烷燃料电池中正极通入___、负极通入___,
正极反应为:___;负极反应为:___
②闭合K开关后,a、b电极上均有气体产生.其中b电极上得到的是___,电解氯化钠溶液的总反应方程式为__ 
▼优质解答
答案和解析
(1)根据反应物和生成物:As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体,可以得出化学方程式为:2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑,故答案为:2、2、4、1、2、2;
(2)化合价降低的As元素所在的反应物As2S3是氧化剂,对应产物As4S4中的硫是-2价,则As是+2价,故答案为:As2S3;+2;
(3)反应As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O中,若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为10mol,故答案为:10mol;
(4)①在碱性溶液中,甲烷燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,正极是:2O2+4H2O+8e-═8OH-,负极是:CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O,
故答案为:O2、CH4;2O2+4H2O+8e-=8OH-;CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;
②b电极与通入甲烷的电极相连,作阴极,是H+放电,生成H2;a连接正极,为阳极,阳极上氯离子放电生成氯气,氯气能和碘离子发生置换反应生成碘单质,碘与淀粉试液变蓝色,所以检验氯气的方法是:把湿润的淀粉碘化钾试纸靠近a极,若试纸变蓝,说明得到的气体是Cl2
电解氯化钠溶液的总反应方程式为:2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑,
故答案为:H2;2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑.
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