已知反应：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O．该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2．（1）该反应中，发生还原反应的过程是→（2）在反应方程式中用双线桥法标明电子转移的方

Question

已知反应：2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O．该反应中H₂O₂只发生如下变化过程：H₂O₂→O₂．
（1）该反应中，发生还原反应的过程是______→______
（2）在反应方程式中用双线桥法标明电子转移的方向和数目：______
2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O
（3）如反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______．

Answer 1

（1）由H₂O₂→O₂可知，氧元素的化合价由-1→0，化合价升高，被氧化，Cr元素的化合价降低被还原，还原过程为H₂CrO₄→Cr（OH）₃，
故答案为：H₂CrO₄；Cr（OH）₃；
（2）Cr化合价从+6→+3，得电子，0化合价从-1→0，失电子，电子总数为：2×（6-3）=6，电子数目和方向可表示为，故答案为：；
（3）转移6mol电子，生成3mol氧气，H₂O₂→O₂可知，氧元素的化合价由-1→0，化合价变化的数目等于电子转移的数目，生成氧气的物质的量为(0.3mol)/(2×1)=0.15mol，
其标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L．