（12分）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：成分含量/(mgL－1)成分含量/(mgL－1)Cl－18980Ca2+400Na+10560HCO3－142SO42－2560

Question

（12分）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

成分	含量/(mg L － 1 )	成分	含量/(mg L － 1 )
Cl －	18980	Ca 2+	400
Na +	10560	HCO 3 －	142
SO 4 2 －	2560	Br －	64
Mg 2+	1272

（1）电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。

①阳极主要电极反应式是       。
②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有       和CaCO ₃ ，生成CaCO ₃ 的离子方程式是       。
③淡水的出口为       （填“a”、“b”或“c”）。
（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

①提取溴的过程中，经过2次Br ^－ →Br ₂ 转化的目的是       ，吸收塔中发生反应的离
子方程式是       。用平衡移动原理解释通空气的目的是       。
②从MgCl ₂ 溶液中得到MgCl ₂ ·6H ₂ O晶体的主要操作是       、过滤、洗涤、干燥。
③依据上述流程，若将10 m ³ 海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl ₂ 的体积为       L（忽略Cl ₂ 溶解）。

Answer 1

（12分）（1）①（1分）2Cl — -2e — =Cl 2 ↑②（1分）Mg(OH) 2          （2分）Ca 2+ + OH — +HCO 3 — =CaCO 3 ↓+H 2 O③（1分）b（2）①（1分）对溴元...