CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用．（1）常温下中和100mLpH=3的CH3COOH溶液和1LpH=4的CH3COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1V2（填“＞”

Question

CH₃COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用．
（1）常温下中和100mL pH=3的CH₃COOH溶液和1L pH=4的CH₃COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V₁和V₂，则V₁______ V₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH₃COOH溶液，滴定曲线如图所示．其中A点所示溶液中c（CH₃COO^-）=2c（CH₃COOH），C点所示溶液中存在c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）．则常温下CH₃COOH的电离常数K_a=______，CH₃COOH溶液的实际浓度为______．

Answer 1

（1）相同温度下，酸的浓度越小其电离程度越大，所以pH=3醋酸的浓度大于pH=4醋酸浓度的10倍，100mL pH=3的CH₃COOH溶液和1L pH=4的CH₃COOH溶液，前者的物质的量大于后者，醋酸和碱反应消耗碱的物质的量与酸的物质的量成正比，所以消耗氢氧化钠体积V₁＞V₂，故答案为：＞；
（2）根据C中物料守恒得醋酸浓度=(0.02012L×0.1L/mol)/(0.020L)=0.1006mol/L，A为缓冲溶液，pH=pKa-lgc（CH₃COO^-）/lgc（CH₃COOH），5=pKa-lg2，10^-5=(Ka)/(2)，Ka=2×10^-5，故答案为：2×10^-5；0.1006 mol/L．