镍合金在工业上有着非常广泛的应用，试根据所学知识回答下列问题：（1）基态镍原子的价电子排布式为．（2）镍可与NH3、CN-、CO等多种微粒形成配合物．CO与N2相对分子质量相等，但CO的

Question

镍合金在工业上有着非常广泛的应用，试根据所学知识回答下列问题：
（1）基态镍原子的价电子排布式为___．
（2）镍可与NH₃、CN^-、CO等多种微粒形成配合物．CO与N₂相对分子质量相等，但CO的熔点比N₂熔点高，请解释原因：___．NH₃中H-N-H键角比NH₄⁺中H-N-H键角___（填“大”或“小”），其原因是___．
（3）镍可与CO形成配合物Ni（CO）_m，CO分子中σ键与π键的个数比___；该化合物的熔点是173℃，熔融状态不导电，则该化合物属于___晶体．
（4）NiSO₄常用于电镀工业，SO₄^2-中S原子的杂化方式为___．
（5）已知镧镍合金是一种储氢材料，其晶胞结构如图1所示，则镧镍合金中镧原子与镍原子的原子个数比为___．储氢后的晶胞结构如图2所示，则储氢后晶体的密度可表示为___．（储氢后晶体的摩尔质量为Mg/mol，任意两个距离最近的La原子之间的距离均为acm，N_A表示阿伏伽德罗常数的值）

Answer 1

（1）Ni原子核外电子数为28，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，其价电子排布式为：3d84s2；故答案为：3d84s2；（2）CO与N2相对分子质量相等，N2是非极性分子，CO是极性分子，分子间作用力增大，故CO的熔点比N...