甲醛亦称“蚁醛”．含甲醛37～40%、甲醇8%的水溶液俗称“福尔马林”．甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等．甲醛是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物

Question

甲醛亦称“蚁醛”．含甲醛37～40%、甲醇8%的水溶液俗称“福尔马林”．甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等．甲醛是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一．我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg•m^-3．
（1）下列说法或做法不合理的是______．（填字母）
a．用甲醛溶液浸泡水产品以长时间保持水产品的“新鲜”
b．刚装修的新房入住前房间内保持一定温度并注意通风
c．对人体健康有危害的吊白块的合成反应NaHSO₃+HCHO→NaO-CH₂-SO₃H的反应类型是加成反应
d．福尔马林可用于制作动物标本（或保存尸体）
（2）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量[资料：4NH₄⁺+6HCHO=（CH₂）₆N₄H⁺+3H⁺+6H₂O，所生成的H⁺和（CH₂）₆N₄H⁺可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂]．用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是______．（填字母）
a．NH₄HCO₃ b．（NH₄）₂SO₄ c．NH₄Cl
（3）甲醇脱氢是制甲醛最简单的工业方法：
反应Ⅰ：CH₃OH（g）→HCHO（g）+H₂（g）；△H₁=92.09kJ•mol^-1，其平衡常数K₁=3.92×10^-11
甲醇氧化是制甲醛的另一种工业方法，即甲醇蒸气和一定量的空气通过Ag催化剂层，甲醇即被氧化得到甲醛：
反应Ⅱ：CH₃OH（g）+(1)/(2)O₂（g）→HCHO（g）+H₂O（g）；△H₂=-149.73kJ•mol^-1，其平衡常数K₂=4.35×10²⁹（上述数据均为298.15K下测定．）
①绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率．原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比．反应______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制甲醛原子利用率更高．从反应的焓变和平衡常数K值看，反应______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制甲醛更加有利．
②反应Ⅱ自发进行的条件是______．
a．高温b．低温c．任何条件都自发
③右图是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值）随温度T的变化．图中曲线（1）表示的是反应______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．

Answer 1

（1）a、甲醛有毒，同时可以使蛋白质变性，影响蛋白质的质量，故a错误．
b、装修材料中含有大量的甲醛、苯等有害物质，如不通风就直接入住会给人体带来较大危害，故b正确；
c、HCHO中的中碳氧双键与NaHSO₃发生加成反应，故C正确；
d、甲醛能能动物标本中的蛋白质发生变性，破坏蛋白质的结构，避免动物标本的腐烂，故d正确；
故答案为：a；
（2）因HCO₃^-也可与NaOH标准溶液反应，消耗NaOH标准溶液，使得测定结果偏高，故选：a；
（3）①因原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比，反应I的原子利用率为(30)/(32)×100%=93.7%，反应II的原子利用率为(30)/(48)×100%=62.5%；平衡常数越大越有利于反应的进行，故答案为：I；II；  
②因反应放热，△H＜0，熵值增大，△S＞0，所以△G=△H-T•△S一定小于0，反应自发，故选：c；
③因温度升高，反应I向正向移动，平衡常数增大，反应II逆向移动，平衡常数减小，故答案为：II．