Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3．已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60，.0g和212g．常温下，从溶液中析出的

Question

Na₂S₂O₃俗称大苏打（海波）是重要的化工原料．用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na₂S₂O₃．已知10℃和70℃时，Na₂S₂O₃在100g水中的溶解度分别为60，.0g和212g．常温下，从溶液中析出的晶体是Na₂S₂O₃•5H₂O．
现实验室欲制取Na₂S₂O₃•5H₂O晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O的分子量为248）步骤如下：
①称取12.6g Na₂SO₃于烧杯中，溶于80.0mL水．
②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中．
③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤．
④滤液在经过___、___后析出Na₂S₂O₃•5H₂O晶体．
⑤进行减压过滤并干燥．

（1）仪器B的名称是___．其作用是___．加入的硫粉用乙醇润湿的目的是___．
（2）滤液中除Na₂S₂O₃和可能未反应完全的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是___．如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：___．
（3）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用___（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-），滴定结果如下：

滴定次数	滴定前读数（mL）	滴定滴定后读数（mL）
第一次	0.30	31.12
第二次	0.36	31.56
第三次	1.10	31.88

则所得产品的纯度为___，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）___．

Answer 1

②通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥等步骤得到溶液中的溶质固体，
故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；
（1）根据装置图可知，仪器B为冷凝管或冷凝器，结烧瓶中的液体进行冷凝回流，硫粉难溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反应前用乙醇湿润是使硫粉易于分散到溶液中，有利于硫粉和Na₂SO₃溶液充分接触，加快反应速率，
故答案为：冷凝管或冷凝器；冷凝回流；增加反应物接触面积，提高反应速率；
（2）S₂O₃^2‾具有还原性，能够被氧气氧化成硫酸根离子，滤液中除Na₂S₂O₃和可能未反应完全的Na₂SO₃外，存在被氧化产物硫酸钠，所以可能存在的杂质是硫酸钠，其检测的方法依据硫酸根离子检验：取出少许溶液，加盐酸至酸性后，区上层清液或过滤除去S，再加BaCl₂溶液．则加入的盐酸发生两个反应的化学方程式为：Na₂SO₃+2HCl═SO₂↑+H₂O+2NaCl，Na₂S₂O₃+2HCl=S↓+SO₂↑+H₂O+2NaCl，取出少许溶液，加稀盐酸至酸性，静置后，取上层清液，再加BaCl₂溶液，若出现浑浊则含Na₂SO₄，反之不含，
故答案为：Na₂SO₄；取出少许滤液置于试管，加稀盐酸至溶液呈酸性后，过滤得出S，再往滤液中加BaCl₂溶液，如有白色沉淀即可证明含有Na₂SO₄，反之不含；
（3）碘水有氧化性，能腐蚀橡胶管，所以碘水应放在酸式滴定管中进行滴定，根据题中表中的数据可知，第二次数据偏差较大，所以取一、三两次实验的数据，所以用去的碘水的体积为(30.78+30.82)/(2)mL=30.8mL，碘的物质的量为：0.0500mol•L^-l×0.0308L=0.00154mol，
2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-，
2       1
x   0.00154mol
解x=0.00308mol，故Na₂S₂O₃•5H₂O的物质的量为0.00308mol，质量为：0.00308×248g/mol=0.7638g，
则称取7.40g产品，配制成250mL溶液中，Na₂S₂O₃•5H₂O的质量为=0.7638g×(250)/(25)=7.638g
故产品的纯度为：(7.638g)/(7.40g)×100%=103.2%，
碘单质有强的氧化性，Na₂SO₃具有还原性，Na₂SO₃会和I₂发生反应，从而影响纯度，
故答案为：酸式；103.2%；含有的Na₂SO₃也会和I₂发生反应，从而影响纯度．