Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气．（1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=c(H

Question

Ⅰ、CO和H₂的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH₄）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气．
（1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=(c(H2)•c(CO))/(c(H2O))，它所对应的化学方程式为：______．
（2）向体积为2L的密闭容器中充入CH₄和H₂O（g）组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔(n(CH4))/(n(H2O))）对该反应的影响如图所示．

①图1中的两条曲线所示投料比的关系X₂______ X₁（填“=”“＞”或“＜”下同）
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P₂______P₁
（3）以CH₄、O₂为原料可设计成燃料电池：
①设装置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，放电过程中转移电子的物质的量为______．
②以H₂SO₄溶液代替KOH溶液为电解质溶液，则燃料电池的负极反应式为：______．
Ⅱ、（1）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：
已知：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1；
CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H=-b kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-c kJ•mol^-1；
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-d kJ•mol^-1，
则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为：

CH₃OH（l）+(3)/(2)O₂（g）=CO2（g）+2H₂O（l），故△H=（a+b-(3)/(2)c-2d） kJ∕mol

CH₃OH（l）+(3)/(2)O₂（g）=CO2（g）+2H₂O（l），故△H=（a+b-(3)/(2)c-2d） kJ∕mol

．
（2）已知某温度下Mg（ OH）₂的Ksp=6.4xl0^-12，当溶液中c（Mg²⁺）≤1.0×10 ^-5mol•L^-1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c（OH^-）≥______mol•L^-1．

Answer 1

Ⅰ、（1）平衡表达式为：K=c(H2)•c(CO)c(H2O)，生成物为CO、H2，反应物含有H2O，三者化学计量数分别为1、1、1，根据元素守恒，故另一反应物为固体C，反应中它所对应反应的化学方程式为C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2...