CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．（1）Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO32-水解的离子方程式（忽略第二步水解），其水解反应的平衡常数（即水解常数）的

Question

CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃．
（1）Na₂CO₃俗称纯碱，因CO₃^2-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO₃^2-水解的离子方程式（忽略第二步水解）______，其水解反应的平衡常数（即水解常数）的表达式为Kh=

(c(HCO3−)•c(OH−))/(c(CO32−))

(c(HCO3−)•c(OH−))/(c(CO32−))

．
（2）已知25℃时，Kh=2×10^-4mol/L，则当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，试求溶液的pH=______．
（3）0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c（OH^-）-c（H⁺）=______（用含c（HCO₃^-）、c（H₂CO₃）的关系式表示）

Answer 1

（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，能发生两步水解，第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，水解方程式为：CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-；Kh=(c(HCO3−)•c(OH−))/(c(CO32−))，
故答案为：CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-；Kh=(c(HCO3−)•c(OH−))/(c(CO32−))；
（2）K_h=2×10^-4mol/L，则当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，Kh=(c(HCO3−)•c(OH−))/(c(CO32−))=2×10^-4mol/L，C（OH^- ）=1×10^-4 mol/L，C（H⁺ ）=1×10^-10mol/L，所以溶液的pH=10，故答案为：10；
（3）根据原子守恒和电荷守恒计算c（OH^-）-c（H⁺）的值，根据碳原子守恒得，c（CO₃^2-）+c（HCO₃^- ）+c（H₂CO₃）=0.1mol/L，根据溶液中电荷守恒得：2×c（CO₃^2-）+c（HCO₃^- ）+c（OH^-）=c（Na⁺ ）+c（H⁺ ），c（Na⁺ ）=0.2mol/L，所以c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^- ）+2c（H₂CO₃），
故答案为：c（HCO₃^- ）+2c（H₂CO₃）．