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硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O)俗名“大苏打”,又称“海波”.已知Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体,易溶于水,不溶于乙醇.它受热、遇酸易分解,在空气中易被氧化.某兴趣小组拟制备硫代
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硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O)俗名“大苏打”,又称“海波”.已知Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体,易溶于水,不溶于乙醇.它受热、遇酸易分解,在空气中易被氧化.某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O).反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2.
Ⅰ.(图1)制备Na2S2O3
(1)①仪器b的名称___,d中盛放的试剂是___.
②b中制备SO2,反应的化学方程式___.
③反应开始后,要控制SO2生成速率,可以采取的措施有___(写出一条即可).
Ⅱ.分离Na2S2O3并测定含量(图2)
(2)为了减少产品损失,操作①时需___.操作②是过滤、洗涤、干燥,其中洗涤操作时用
___做洗涤剂.干燥操作时(装置如图3所示),通入H2的目的是___.
(3)制得的粗晶体中往往含有少量杂质.为了测定粗产品中Na2S2O3•5H2O的含量,采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假设粗产品中的杂质与酸性KMnO4溶液不反应).称取1.50g粗产品溶于水,用0.20mol•L-1KMnO4溶液(加适量稀硫酸酸化)滴定,当溶液中S2O32-全部被氧化时,消耗高锰酸钾溶液体积40.00mL.(5S2O32-+8MnO4-+14H+═8Mn2++10SO42-+7H2O)
①KMnO4溶液置于___(填“酸式”或“碱式”)滴定管中.
②若___,则达到滴定终点.
③产品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为___(保留小数点后一位).
Ⅰ.(图1)制备Na2S2O3
(1)①仪器b的名称___,d中盛放的试剂是___.
②b中制备SO2,反应的化学方程式___.
③反应开始后,要控制SO2生成速率,可以采取的措施有___(写出一条即可).
Ⅱ.分离Na2S2O3并测定含量(图2)
(2)为了减少产品损失,操作①时需___.操作②是过滤、洗涤、干燥,其中洗涤操作时用
___做洗涤剂.干燥操作时(装置如图3所示),通入H2的目的是___.
(3)制得的粗晶体中往往含有少量杂质.为了测定粗产品中Na2S2O3•5H2O的含量,采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假设粗产品中的杂质与酸性KMnO4溶液不反应).称取1.50g粗产品溶于水,用0.20mol•L-1KMnO4溶液(加适量稀硫酸酸化)滴定,当溶液中S2O32-全部被氧化时,消耗高锰酸钾溶液体积40.00mL.(5S2O32-+8MnO4-+14H+═8Mn2++10SO42-+7H2O)
①KMnO4溶液置于___(填“酸式”或“碱式”)滴定管中.
②若___,则达到滴定终点.
③产品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为___(保留小数点后一位).
▼优质解答
答案和解析
(1)①由仪器结构可知,仪器b为蒸馏烧瓶;蒸馏烧瓶中浓硫酸与亚硫酸钠反应制备SO2,c装置中制备Na2S2O3,d装置吸收多余的二氧化硫,防止污染空气,应用氢氧化钠溶液吸收,故答案为:蒸馏烧瓶;氢氧化钠溶液;②b中...
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