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碳酸钠是造纸、纺织、制革和生产肥皂、洗涤剂等工业的重要原料.(1)碳酸钠属于盐类,但它的俗名叫纯碱的原因是.(2)化学兴趣小组的同学在学习过化学反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)
题目详情
碳酸钠是造纸、纺织、制革和生产肥皂、洗涤剂等工业的重要原料.
(1)碳酸钠属于盐类,但它的俗名叫纯碱的原因是______.
(2)化学兴趣小组的同学在学习过化学反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2后,提出“Na2CO3溶液是否也能与CO2发生反应”的猜想,在老师的指导下进行实验探究.
【实验目的】:探究Na2CO3溶液与CO2的反应
【查阅资料】:碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙、氯化钠、水和二氧化碳.
请写出该反应的化学方程式______
【实验装置】:如图
【实验操作步骤与现象】
①装置Ⅰ是实验室制取二氧化碳的发生装置,实验室用盐酸和大理石反应而不用硫酸和大理石反应制取CO2的原因是______
②将制取的CO2通过装置Ⅱ饱和的NaHCO3溶液的目的是______.
③使过量的CO2通过装置Ⅲ,充分反应后,将其中所得的溶液取出3mL于试管中,然后向试管中加入氯化钙溶液.当试管中______现象时,说明Na2CO3溶液与CO2发生了化学反应,其反应的化学方程式______
【结论】:通过实验探究,Na2CO3溶液能用于CO2反应
(3)实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2取50g反应后的滤液,逐滴滴入碳酸钠溶液,测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示.回答下列问题:
①开始加入碳酸钠溶液至10g时,还没有沉淀生成的原因是______.
②计算滤液中氯化钙的质量分数.
(1)碳酸钠属于盐类,但它的俗名叫纯碱的原因是______.
(2)化学兴趣小组的同学在学习过化学反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2后,提出“Na2CO3溶液是否也能与CO2发生反应”的猜想,在老师的指导下进行实验探究.
【实验目的】:探究Na2CO3溶液与CO2的反应
【查阅资料】:碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙、氯化钠、水和二氧化碳.
请写出该反应的化学方程式______
【实验装置】:如图
【实验操作步骤与现象】
①装置Ⅰ是实验室制取二氧化碳的发生装置,实验室用盐酸和大理石反应而不用硫酸和大理石反应制取CO2的原因是______
②将制取的CO2通过装置Ⅱ饱和的NaHCO3溶液的目的是______.
③使过量的CO2通过装置Ⅲ,充分反应后,将其中所得的溶液取出3mL于试管中,然后向试管中加入氯化钙溶液.当试管中______现象时,说明Na2CO3溶液与CO2发生了化学反应,其反应的化学方程式______
【结论】:通过实验探究,Na2CO3溶液能用于CO2反应
(3)实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2取50g反应后的滤液,逐滴滴入碳酸钠溶液,测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示.回答下列问题:
①开始加入碳酸钠溶液至10g时,还没有沉淀生成的原因是______.
②计算滤液中氯化钙的质量分数.
▼优质解答
答案和解析
(1)碳酸钠属于盐类,但它的俗名叫纯碱是因为碳酸钠的水溶液显碱性.
(2)【查阅资料】:碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙、氯化钠、水和二氧化碳,方程式为:2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑
【实验操作步骤与现象】
①H2SO4与CaCO3反应生成CaSO4,CaSO4微溶于水,附着在CaCO3的表面,阻止反应进一步发生,所以不用硫酸和大理石反应制取CO2;
②浓盐酸易挥发,用浓盐酸制取的二氧化碳中混有氯化氢气体,饱和的NaHCO3溶液与氯化氢气体可反应,除去氯化氢气体,防止进入Ⅲ与碳酸钠溶液反应,影响实验进行;
③由题意可知:氢氧化钙与碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能反应生成沉淀,现象相同,无法鉴别,所以选择氯化钙;
碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳,所以可以根据是否生成气体进行区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液;
由CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2可知,Na2CO3溶液与CO2发生化学反应的化学方程式是:Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3;
(3)①因稀盐酸过量,故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应,然后再与氯化钙反应;
②设原滤液中CaCl2的质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 5g
=
x=5.55g
故原滤液中氯化钙的质量分数为:
×100%=11.1%
答:原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%.
故答案为:(1)碳酸钠的水溶液显碱性
(2)【查阅资料】:2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑
【实验操作步骤与现象】
①H2SO4与CaCO3反应生成CaSO4,CaSO4微溶于水,附着在CaCO3的表面,阻止反应进一步发生
②除去混入的氯化氢气体
③既有气体又有沉淀生成;Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
(3)①稀盐酸先与碳酸钠反应;②11.1%
(2)【查阅资料】:碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙、氯化钠、水和二氧化碳,方程式为:2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑
【实验操作步骤与现象】
①H2SO4与CaCO3反应生成CaSO4,CaSO4微溶于水,附着在CaCO3的表面,阻止反应进一步发生,所以不用硫酸和大理石反应制取CO2;
②浓盐酸易挥发,用浓盐酸制取的二氧化碳中混有氯化氢气体,饱和的NaHCO3溶液与氯化氢气体可反应,除去氯化氢气体,防止进入Ⅲ与碳酸钠溶液反应,影响实验进行;
③由题意可知:氢氧化钙与碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能反应生成沉淀,现象相同,无法鉴别,所以选择氯化钙;
碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳,所以可以根据是否生成气体进行区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液;
由CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2可知,Na2CO3溶液与CO2发生化学反应的化学方程式是:Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3;
(3)①因稀盐酸过量,故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应,然后再与氯化钙反应;
②设原滤液中CaCl2的质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 5g
111 |
x |
100 |
5g |
x=5.55g
故原滤液中氯化钙的质量分数为:
5.55g |
50g |
答:原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%.
故答案为:(1)碳酸钠的水溶液显碱性
(2)【查阅资料】:2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑
【实验操作步骤与现象】
①H2SO4与CaCO3反应生成CaSO4,CaSO4微溶于水,附着在CaCO3的表面,阻止反应进一步发生
②除去混入的氯化氢气体
③既有气体又有沉淀生成;Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
(3)①稀盐酸先与碳酸钠反应;②11.1%
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