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0.1mol/L的下列溶液,pH由小到大排列顺序为(填番号);实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸,否则得到的是混浊的溶液,产生混浊的原因是(用离子方程式表示):.①HCl、②
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0.1mol/L的下列溶液,pH由小到大排列顺序为______(填番号);实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸,否则得到的是混浊的溶液,产生混浊的原因是(用离子方程式表示):______.
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl.
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl.
▼优质解答
答案和解析
①盐酸是强酸完全电离,0.1mol/LHCl溶液中C(H+)=0.1mol/L,所以PH=1;
②乙酸是弱酸,在水溶液里不完全电离,0.1mol/LCH3COOH溶液C(H+)<0.1mol/L,所以PH>1;
③CH3COONa是弱酸强碱盐,水解溶液显碱性,所以PH>7;
④氢氧化钠是强碱,完全电离,0.1mol/LNaOH溶液中,C(OH-)=0.1mol/L,则C(H+)=10-13mol/L,所以PH=13;
⑤FeCl3是强酸弱碱盐,水解溶液显酸性,则PH<7;
⑥NaCl是强酸强碱盐,水解溶液显中性,则PH=7;
由于一般盐的水解程度较小,所以由盐水解引起的溶液的酸碱性一般较弱,所以pH由小到大排列顺序为①②⑤⑥③④;
FeCl3在溶液中水解生成氢氧化铁,溶液变浑浊,则产生混浊的原因是Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,
故答案为:①②⑤⑥③④;Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+.
②乙酸是弱酸,在水溶液里不完全电离,0.1mol/LCH3COOH溶液C(H+)<0.1mol/L,所以PH>1;
③CH3COONa是弱酸强碱盐,水解溶液显碱性,所以PH>7;
④氢氧化钠是强碱,完全电离,0.1mol/LNaOH溶液中,C(OH-)=0.1mol/L,则C(H+)=10-13mol/L,所以PH=13;
⑤FeCl3是强酸弱碱盐,水解溶液显酸性,则PH<7;
⑥NaCl是强酸强碱盐,水解溶液显中性,则PH=7;
由于一般盐的水解程度较小,所以由盐水解引起的溶液的酸碱性一般较弱,所以pH由小到大排列顺序为①②⑤⑥③④;
FeCl3在溶液中水解生成氢氧化铁,溶液变浑浊,则产生混浊的原因是Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,
故答案为:①②⑤⑥③④;Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+.
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