根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是（）A.酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4B.电负性：I>Cl>Br>FC.第一电离能：N>O>CD.沸点：H2O>H2Te>H2Se>H2S

Question

根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是（　　）

A. 酸性：H₂SiO₃<H₃PO₄<H₂SO₄

B. 电负性：I>Cl>Br>F

C. 第一电离能：N>O>C

D. 沸点：H₂O>H₂Te>H₂Se>H₂S

Answer 1

A、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S>P>Si，所以酸性：H₂SiO₃3PO₄2SO₄，故A正确；
B、非金属越强，元素的电负性越大，所以选项B不正确，应该是IC、一般情况下，非金属性越强，第一电离能越大．但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以氮元素的非金属性虽然弱于氧元素的，但第一电离能却大于氧元素，所以第一电离能：N>O>C，故C正确；
D、同一主族元素氢化物相对分子质量越大，其熔沸点越高，但含有氢键的氢化物熔沸点最高，水中含有氢键，熔沸点最高，则熔沸点H₂O>H₂Te>H₂Se>H₂S，故D正确；
故选：B．