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锶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族.碳酸锶(SrCO3)是制取锶的原料,用天青石固体(主要成分SrSO4,难溶于水)和Na2CO3溶液混合浸泡可制取碳酸锶.完成下列填空:(1)在上述反应体
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锶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族.碳酸锶(SrCO3)是制取锶的原料,用天青石固体(主要成分SrSO4,难溶于水)和Na2CO3溶液混合浸泡可制取碳酸锶.
完成下列填空:
(1)在上述反应体系中出现的几种短周期元素,原子半径最大的是___,非金属性最强的是___.
(2)反应体系中出现的非金属元素可形成二硫化碳(CS2),其分子构型是直线型分子,写出该分子的电子式___,该分子为___(选填“极性”、“非极性”)分子.
(3)已知:锶的原子序数为38,某锶原子的质量数为88,写出能包含这些信息的一种化学符号___.写出锶原子的最外层电子排布式___.下列关于锶及其化合物的叙述中,错误的是___.
a.锶的金属性比镁强 b.氢氢化锶呈两性
c.锶在化合物中呈+2价 d.锶在自然界中以游离态存在
用天青石和碳酸钠溶液混合浸泡制取碳酸锶的离子方程式为:SrSO4+CO32-⇌SrCO3+SO42-
(4)SrCO3___(选填“易”、“难”)溶于水.写出上述反应的平衡常数的表达式K=___.
(5)反应达到平衡后升高温度,上述反应的速率___(选填“增大”、“不变”、“减小”),硫酸锶的转化率降低,说明上述反应为___(填“放热”、“吸热”)反应.
完成下列填空:
(1)在上述反应体系中出现的几种短周期元素,原子半径最大的是___,非金属性最强的是___.
(2)反应体系中出现的非金属元素可形成二硫化碳(CS2),其分子构型是直线型分子,写出该分子的电子式___,该分子为___(选填“极性”、“非极性”)分子.
(3)已知:锶的原子序数为38,某锶原子的质量数为88,写出能包含这些信息的一种化学符号___.写出锶原子的最外层电子排布式___.下列关于锶及其化合物的叙述中,错误的是___.
a.锶的金属性比镁强 b.氢氢化锶呈两性
c.锶在化合物中呈+2价 d.锶在自然界中以游离态存在
用天青石和碳酸钠溶液混合浸泡制取碳酸锶的离子方程式为:SrSO4+CO32-⇌SrCO3+SO42-
(4)SrCO3___(选填“易”、“难”)溶于水.写出上述反应的平衡常数的表达式K=___.
(5)反应达到平衡后升高温度,上述反应的速率___(选填“增大”、“不变”、“减小”),硫酸锶的转化率降低,说明上述反应为___(填“放热”、“吸热”)反应.
▼优质解答
答案和解析
(1)涉及短周期元素有Na、C、O,原子半径最大的为Na,非金属性最强的为O,故答案为:Na;O;
(2)CS2结构与二氧化碳相似,电子式为
,为非极性分子,故答案为:
;非极性;
(3)锶的原子序数为38,某锶原子的质量数为88,则中子数为88-38=50,能包含这些信息的一种化学符号8838Sr,最外层电子排布式为5s2,最外层有2个电子,最高化合价为+2价,锶的金属性比Ca强,性质活泼,在自然界以化合态存在,只有bd正确,
故答案为:8838Sr;5s2; bd;
(4)反应离子方程式为SrSO4+CO32-⇌SrCO3+SO42-,可说明SrCO3难溶于水,平衡常数K=
,
故答案为:难;
;
(5)升高温度,反应速率增大,如转化率降低,可说明平衡逆向移动,则正反应为放热反应,故答案为:增大;放热.
(2)CS2结构与二氧化碳相似,电子式为
(3)锶的原子序数为38,某锶原子的质量数为88,则中子数为88-38=50,能包含这些信息的一种化学符号8838Sr,最外层电子排布式为5s2,最外层有2个电子,最高化合价为+2价,锶的金属性比Ca强,性质活泼,在自然界以化合态存在,只有bd正确,
故答案为:8838Sr;5s2; bd;
(4)反应离子方程式为SrSO4+CO32-⇌SrCO3+SO42-,可说明SrCO3难溶于水,平衡常数K=
c(SO42-) |
c(CO32-) |
故答案为:难;
c(SO42-) |
c(CO32-) |
(5)升高温度,反应速率增大,如转化率降低,可说明平衡逆向移动,则正反应为放热反应,故答案为:增大;放热.
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