纳米Fe3O4被广泛地用作磁流体的磁性粒子．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O（1）水热法所制得的水基磁流体超过30天都未出现分层和混浊现象，因为该分

Question

纳米Fe₃O₄被广泛地用作磁流体的磁性粒子．水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+x OH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O
（1）水热法所制得的水基磁流体超过30天都未出现分层和混浊现象，因为该分散系是___；
（2）上述反应方程式x=___；
（3）该反应中1molFe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为___；
（4）实验室用Na₂S₂O₃固体配制100mL 0.0100mol/L标准溶液．请按配制的过程填写选用仪器的顺序：___ （填编号）；
①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100mL容量瓶 ④天平 ⑤50mL烧杯
（5）配制0.0100mol/L标准溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏高的是___．
A．没有用蒸馏水洗涤烧杯                   B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．配制前容量瓶洗净后没干燥               D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
E．用天平称量药品时，左盘低，右盘高．

Answer 1

（1）Fe₃O₄纳米颗粒在水中形成胶体，胶体较稳定，不易分层和混浊，故答案为：胶体；
（2）由电荷守恒可知，（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，则x=4，故答案为：4；
（3）Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由反应可知，每生成1mol Fe₃O₄，消耗3molFe²⁺，其中有2molFe²⁺被氧化生成+3价，则被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为(2)/(2×(2-0))mol=0.5mol，所以1molFe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为0.25mol；
故答案为：0.25．
（4）配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作．
先用天平称量溶质的质量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞摇匀，故选用仪器的先后顺序是：④⑤①③②
故答案为：④⑤①③②；
（5）通过定量关系c（溶质）=(n(溶质))/(V(溶液))进行实验分析判断
A．没有用蒸馏水洗涤烧杯，烧杯中会残留部分溶质，则转入容量瓶的溶质的物质的量减少，则c（溶质）偏低，故A不符合；
B．定容时俯视刻度线，加入水定容，得到的溶液低于刻度线，c（溶质）偏大，故B符合；
C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水，对配制溶液浓度无影响，故C不符合；
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，导致加水超过刻度线，V偏大，故c（溶质）偏低，故D不符合；
E．用天平称量药品时，左盘低，右盘高，说明称得溶质偏多，n增大，c（溶质）偏大，故E符合；
故答案为：BE．