自从1985年发现了富勒烯以来，由于其具有独特的物理和化学性质，越来越受到人们的关注．（1）富勒烯（C60）在液相中用FeCl3催化可生成二聚体，过程见图．①Fe3+基态时M能层电子排布式为

Question

自从1985年发现了富勒烯以来，由于其具有独特的物理和化学性质，越来越受到人们的关注．
（1）富勒烯（C₆₀）在液相中用FeCl₃催化可生成二聚体，过程见图．

①Fe³⁺基态时M能层电子排布式为___．
②富勒烯二聚体中碳原子杂化轨道类型有___．
（2）下列有关说法正确的是___．
A．C₃H₈中碳原子都采用的是sp³杂化
B．O₂、CO₂、NH₃都是非极性分子
C．每个N₂中，含有2个π键
（3）CO的一种等电子体为NO⁺，NO⁺的电子式为___
（4）ClO₂^-的立体构型是___，该离子中两种元素的电负性由小到大的顺序为___．
（5）Zr原子序数为40，价电子排布式为4d²5s²，它在周期表中的位置是___．
（6）关于化合物，下列叙述正确的有___．
A．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
B．分子中只有极性键
C．分子中有7个σ键和1个π键
D．该化合物既能发生还原反应又能发生氧化反应
E．分子间可形成氢键．

Answer 1

（1）①铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去3个电子变成铁离子，根据构造原理可知铁离子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵ 或[Ar]3d⁵；
故答案为：3s²3p⁶3d⁵；
②从富勒烯二聚体中可以看出大多数碳原子每个C原子和其它三个C原子成键，为三个δ键和一个π键，故杂化类型为sp²杂化，有4个碳原子每个C原子和其它四个C原子成键，为四个δ键，故杂化类型为sp³杂化；
故答案为：sp²、sp³；
（2）A．C₃H₈分子中每个C原子含有4个σ键，所以每个C原子价层电子对个数是4，则C原子采用sp³杂化，故A正确；
B．O₂是以非极性键结合的双原子一定为非极性分子，CO₂中含有极性键，为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，NH₃的立体构型为三角锥型，结构不对称，分子中正负电荷重心不重叠，为极性分子，故B错误；
C．1个氮氮三键中含有2个π键，故C正确；
故答案为：AC；
（3）CO的一种等电子体为NO⁺，CO的结构为C≡O，则NO⁺的电子式为，
故答案为：；
（4）ClO₂^-中价层电子对个数=2+(1)/(2)（7+1-2×2）=2，且含有2个孤电子对，所以是V型；元素的非金属性越强，其电负性越强，则电负性：Cl<O；
故答案为：Cl<O；
（5）Zr原子序数为40，价电子排布式为4d²5s²，含有5个电子层，在第五周期，价电子数为4，为第IVB族；
故答案为：第5周期第ⅣB族；
（6）A．2-丁烯不溶于水，而该物质属于烯醛类物质，可溶于水，则该分子在水中的溶解度大于2-丁烯，故A正确；
B．C、H与C、O之间形成极性键，而C、C之间形成非极性键，则分子中既有极性键又有非极性键，故B错误；
C．双键中含1个σ键和1个π键，单键均为σ键，则分子中有9个σ键和3个π键，故C错误；
D．-CHO能被氧化成羧基、被还原成羟基，碳碳双键，既能被酸性高锰酸钾等氧化剂氧化，又能加氢被还原，故D正确；
E．含-CHO，没有O-H键，则不能形成氢键，故E错误；
故答案为：AD．