2007北大自主招生改编的一道题目称取甲、乙两份硫酸铜,甲称取16gCuSO4•5H2O,将它们分别溶于等量水中,发现甲种是溶解放热,乙种是溶解吸热,若测得两份反应热的差值是Q,则甲反应的ΔH=上面

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2007北大自主招生改编的一道题目
称取甲、乙两份硫酸铜,甲称取16gCuSO4•5H2O,将它们分别溶于等量水中,发现甲种是溶解放热,乙种是溶解吸热,若测得两份反应热的差值是Q,则甲反应的ΔH=
上面写错了，是甲称取16gCuSO4;乙称取25gCuSO4·5H2O。解析上只说根据盖斯定律可得出ΔH=10Q,我不能理解

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答案和解析

甲乙的结果都是生成了浓度相等的硫酸铜溶液
所以末态相同
甲：0.1mol CuSO4
乙：0.1mol CuSO4.5H2O
甲的反应为
CuSO4+5H2O===CuSO4.5H2O △H
当CuSO4物质的量为0.1mol时,放热Q
则甲反应的反应热就是10Q/mol

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