草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的气体产物，并用热重法（TG）确定其分

Question

草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的气体产物，并用热重法（TG）确定其分解后所得固体产物的组成，探究过程如下如图1：

【查阅资料】如图2

（1）草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H₂O，CO，CO₂
（2）白色的无水CuSO₄遇水蒸气会变成蓝色
【实验设计】
（1）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是______．
（2）可选择以下实验装置中的______（选填“甲”或“乙”）作为虚线中的“热分解装置”．
【问题讨论】
（3）D中浓硫酸的作用是吸水，实验过程中观察到B中白色无水CuSO₄变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊，E中______（填实验现象），则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H₂O，CO，CO₂．
（4）该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是______．
（5）若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有CO，则需在C和D装置之间增加盛有______（填物质的名称或化学式）溶液的洗气瓶．
【数据分析】
（6）称取3.60g草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O，相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示，请分析如图3回答下列问题：
①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为

FeC₂O₄•2H₂O(△.)/()FeC₂O₄+2H₂O

FeC₂O₄•2H₂O(△.)/()FeC₂O₄+2H₂O

．
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式或名称______．

Answer 1

（1）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是没有处理尾气．故填：没有处理尾气；
（2）“热分解装置”应该选择乙装置．故填：乙；
（3）实验过程中观察到B中白色无水CuSO₄变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊，E中黑色粉末变红色，则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H₂O，CO，CO₂．故填：黑色粉末变红色；
（4）进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是：把装置中的空气排尽，避免一氧化碳和空气混合达到爆炸极限时，加热时发生爆炸．故填：把装置中的空气排尽，避免一氧化碳和空气混合达到爆炸极限时，加热时发生爆炸；
（5）若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有CO，应该把分解生成的二氧化碳除尽，只要在C和D装置之间增加盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶即可．故填：浓氢氧化钠溶液；
（6）①通过剩余固体的质量可知，过程Ⅰ发生的反应是：草酸亚铁晶体受热失去结晶水，反应的化学方程式为：FeC₂O₄•2H₂O(△.)/()FeC₂O₄+2H₂O．
故填：FeC₂O₄•2H₂O(△.)/()FeC₂O₄+2H₂O．
②草酸亚铁晶体中的铁元素质量为：3.6g×(56)/(180)×100%=1.12g，草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中，
氧化物中氧元素的质量为：1.60g-1.12g=0.48g，
铁元素和氧元素的质量比为：1.12g：0.48g=7：3，
设铁的氧化物的化学式为Fe_xO_y，
则有：56x：16y=7：3，
x：y=2：3，
铁的氧化物的化学式为Fe₂O₃．
故填：Fe₂O₃．
故答案为：（1）没有处理尾气；
（2）乙；
（3）黑色粉末变红色；
（4）把装置中的空气排尽，避免一氧化碳和空气混合达到爆炸极限时，加热时发生爆炸；
（5）浓氢氧化钠溶液；
（6）FeC₂O₄•2H₂O(△.)/()FeC₂O₄+2H₂O，Fe₂O₃．