草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：（1）配制硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]

Question

草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：
 
（1）配制硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液时，需加少量硫酸，目的是___．
（2）加热到沸腾时发生反应的化学方程式为___．
（3）向盛有草酸亚铁品体的试管中滴入硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，溶液变为棕黄色，同时有气体生成．已知反应中MnO₄^-转化为无色的Mn²⁺，则该过程中被氧化的元素是___．若反应中消耗l mol FeC₂O₄•2H₂O，则参加反应的n（KMnO₄）=___．
（4）草酸亚铁品体在氩气气氛中进行热重分析，结果如图所示（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数），请回答下列问题：

①A→B发生反应的化学方程式为___．
②精确研究表明，B→C实际上是分两步进行的，每一步只释放一种气体，第二步释放的气体相对分子质量较第一步大，则第一步释放的气体的化学式是___；释放第二种气体时的化学方程式为___．

Answer 1

（1）配制（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液时，溶液中亚铁离子水解显酸性，需加少量硫酸的目的是抑制其水解，故答案为：抑制Fe2+水解；（2）沉淀时发生反应硫酸亚铁氨溶液中加入草酸反应生成草酸亚铁沉淀、硫酸和硫酸氨...