SO2通入足量Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀，针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是（）A.上述

Question

SO₂通入足量Fe（NO₃）₃稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀，针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是（　　）

A. 上述过程中，最终被还原的是NO₃^-

B. 从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO₃>稀H₂SO₄>Fe³⁺

C. 上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体

D. 若通入的SO₂完全反应，则同温同压下，SO₂和逸出气体的体积为3：2

Answer 1

A．SO₂通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子、亚铁离子；立即又变为棕黄色，是因亚铁离子与硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应生成铁离子，所以最终被还原的为硝酸根离子，故A正确；
B．依据氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，可知：二氧化硫能够被三价铁离子氧化生成硫酸，二价铁离子能够被氧化生成三价铁离子，则氧化性：HNO₃>Fe³⁺>稀H₂SO₄，故B错误；
C．硝酸根离子在酸式环境下被还原为一氧化氮，一氧化氮无色无味的难溶于水的气体，故C正确；
D．上述过程中，最终被还原的是NO₃^-，故相当于二氧化硫与硝酸根离子之间的氧化还原，3SO₂～2NO₃^-，之比为3：2，故D正确；
故选：B．