研究性学习在实验室进行了化学实验，向一盛有铁和铜混合物的烧杯中加入一定量的稀盐酸，充分反应后，观察到烧杯中有固体剩余，溶液呈浅绿色．对反应后所得溶液中溶质的成分进行探

Question

研究性学习在实验室进行了化学实验，向一盛有铁和铜混合物的烧杯中加入一定量的稀盐酸，充分反应后，观察到烧杯中有固体剩余，溶液呈浅绿色．对反应后所得溶液中溶质的成分进行探究．
（1）对反应后所得溶液中溶质的成分进行猜想，
【猜想】小光认为溶质中有氯化亚铁；小李认为溶质中有氯化铁；
小红猜想溶质为氯化铜，你的猜想：溶质中还可能含有___
【讨论】大家认为：小红的猜想不合理，理由是___
小李的猜想也不合理，理由是___
写出上述烧杯中发生反应的化学方程式___
（2）【实验】若你的猜想正确，设计一种实验方案证明你的猜想并完成下表：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量反应后溶液， ___	___	你的猜想正确

（3）【应用】上述实验后的废液倾倒前应予以处理．你的方法是___．

Answer 1

（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与盐酸反应可能恰好反应也可能其中一种过量，如果盐酸过量时，溶质为氯化亚铁和氯化氢；
由于活动性由于铜在H后面，所以铜不能与盐酸反应，所以溶质中不可能有氯化铜；氯化铁溶液呈黄色而不是氯化铁；
（2）要验证有盐酸的存在，使用紫色石蕊试液可以检验废液中是否含有呈酸性的盐酸；根据盐酸的性质，也可以选择活泼金属单质或碳酸盐检验废液中是否含有盐酸；
（3）通过以上探究，如果该废液显酸性未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道；可加入适量熟石灰中和．
故答案为：（1）氯化镁和氯化氢；由于活动性由于铜在H后面，所以铜不能与盐酸反应，所以溶质中不可能有氯化铜；氯化铁溶液呈黄色；2HCl+Fe═FeCl₂+H₂↑；
（2）

实验步骤	实验现象	实验结论
滴加几滴石蕊试液	溶液变红色

（3）加熟石灰中和．