某化学兴趣小组在做《浓度对化学反应速率的影响》实验时发现，草酸溶液与高锰酸钾溶液反应时，溶液褪色先慢后快．为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验．（1）0.1

Question

某化学兴趣小组在做《浓度对化学反应速率的影响》实验时发现，草酸溶液与高锰酸钾溶液反应时，溶液褪色先慢后快．为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验．
（1）0.10mol/L H₂C₂O₄溶液的配制：实验室欲配制900mL 0.10mol/L H₂C₂O₄ 溶液，需要称取草酸晶
体（H₂C₂O₄•2H₂O______g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、胶头滴管、量筒外
还有：______．（填代号）

A	B	C	D	E	F

（2）反应速率变化的探究

	1号试管	2号试管
所加试剂	2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液， 几滴稀硫酸，4mL0.010mol/L 的KMnO4溶液	2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液，几 滴稀硫酸，4mL0.010mol/L的 KMnO4溶液，少量MnSO4固体．
褪色时间	31秒	4秒

①H₂C₂O₄溶液与酸性的KMnO₄溶液反应的离子方程式为______．
②甲同学能够得出结论______．
（3）一定条件下，将2molNO与1molO₂置于恒容密闭容器中发生反应2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g），下列各项能说明反应达到平衡状态的是______．
a．体系压强保持不变                   b．混合气体密度保持不变
c．每消耗1molO₂同时消耗2molNO₂        d．NO和O₂的物质的量之比保持不变
（4）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H₂，发生反应
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：

物质	CO	H2	CH3OH
浓度（mol•L-1）	0.8	1.0	0.2

①求CO的转化率______．
②平衡常数K=______．
③若保持体积不变，再充入1.6molCO和0.8molCH₃OH，此时v_正______v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

（1）m=CVM=0.10mol/L×0.9L×126g/mol=12.6g，实验中需要的仪器为：用于溶解晶体的烧杯，起搅拌和引流作用的玻璃棒，容量瓶没有900mL的，只能选择规格略大的1000mL容量瓶，定容时用的胶头滴管；故答案为：12.6；100...