亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由一氧化氮与氯气在常温常压下合成．己知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点是-64.5℃，沸点是-5.5℃，遇水易水解．（1）实验室制备原

Question

亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由一氧化氮与氯气在常温常压下合成．己知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体，其 熔点是-64.5℃，沸点是-5.5℃，遇水易水解．

（1）实验室制备原料气NO和Cl₂的装置如1图所示．
①实验室制NO时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为___
②实验室制Cl₂时，装置B中盛放的试剂为___，其作用是___
（2）将上述收集到的Cl₂充入集气瓶中，按图2示装置制备亚硝酰氯．
①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为___
②装 置D中的现象为___
③装置E中无水氯化钙的作用为___
④某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是___
（3）NO可用间接电化学法除去，其原理如图3所示．
①阴极的电极反应式为___
②吸收塔内发生反应的离子方程式为___．

Answer 1

解（1）图1为固液加热型，①制NO时，可选用铜与稀硝酸制取，发送的反应方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；②制Cl2时，可选用二氧化锰和浓盐酸，制得的氯气...