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研究NOx、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的.(1)利用甲烷催化还原NOx:CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-57
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研究NOx、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的.
(1)利用甲烷催化还原NOx:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ•mol-1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为___.
(2)已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g),500℃时的平衡常数为9,若在该温度下进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol•L-1,则CO的平衡转化率为:___.
(3)用活化后的V2O5作催化剂,氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示.
①写出总反应化学方程式___.
②测得该反应的平衡常数与温度的关系为:lgK=5.08+217.5/T,该反应是____反应(填“吸热”或“放热”).
③该反应的含氮气体组分随温度变化如图2所示,当温度达到700K时,发生副反应的化学方程式___.
(4)图3是用食盐水做电解液电解烟气脱氮的一种原理图,NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-,尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气.如图4,电流密度和溶液pH对烟气脱硝的影响.
①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-反应的离子方程式___.
②溶液的pH对NO去除率影响的原因是___.
③若极板面积10cm2,实验烟气含NO 1.5%,流速为0.070L•s-1(气体体积已折算成标准状态,且烟气中无其他气体被氧化),法拉第常数为96500C•mol-1,测得电流密度为1.0A•cm-2.列式计算实验中NO除去率___.
(1)利用甲烷催化还原NOx:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ•mol-1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为___.
(2)已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g),500℃时的平衡常数为9,若在该温度下进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol•L-1,则CO的平衡转化率为:___.
(3)用活化后的V2O5作催化剂,氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示.
①写出总反应化学方程式___.
②测得该反应的平衡常数与温度的关系为:lgK=5.08+217.5/T,该反应是____反应(填“吸热”或“放热”).
③该反应的含氮气体组分随温度变化如图2所示,当温度达到700K时,发生副反应的化学方程式___.
(4)图3是用食盐水做电解液电解烟气脱氮的一种原理图,NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-,尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气.如图4,电流密度和溶液pH对烟气脱硝的影响.
①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-反应的离子方程式___.
②溶液的pH对NO去除率影响的原因是___.
③若极板面积10cm2,实验烟气含NO 1.5%,流速为0.070L•s-1(气体体积已折算成标准状态,且烟气中无其他气体被氧化),法拉第常数为96500C•mol-1,测得电流密度为1.0A•cm-2.列式计算实验中NO除去率___.
▼优质解答
答案和解析
(1)依据盖斯定律将CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ•mol-1与CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ•mol-1两方程式相加后再除以2,得2NO2(g)+CH4(g)=N2(g...
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