“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究．探究一：探究氰化物的性质已知部

Question

“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究．

探究一：探究氰化物的性质
已知部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（ 25℃）	Ki=1.77×10-4	Ki=5.0×10-10	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

（1）NaCN溶液呈碱性的原因是___　（用离子方程式表示）
（2）如图1表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是___
A．相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na⁺）>c（CN^-）>c（HCOO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）
B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：CN^-+CO₂+H₂O═HCN+CO₃^2-
C．图象中a、c两点处的溶液中 (c(R-))/(c(HR)•c(OH-))相等（HR代表HCOOH或HCN）
D．图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
（3）H₂O₂有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，则生成物A的化学式为___．
（4）处理含CN^-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN^-）___c（HCN）（填“>”、“<”或“=”）
探究二：测定含氰水样中处理百分率
为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用如图2所示装置进行实验．将CN^-的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴人100mL稀H₂SO₄，关闭活塞．
已知装置②中发生的主要反应依次为：CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-，2CNO^-+2H⁺+3C1O^-═N₂↑+2CO₂↑+3C1^-+H₂O
（5）①和⑥的作用是___．
（6）反应结束后，缓缓通人空气的目的是___．
（7）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置___反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．

Answer 1

探究一：探究氰化物的性质（1）NaCN为强碱弱酸盐，水解呈碱性，反应的离子方程式为：CN-+H2O⇌HCN+OH-，故答案为：CN-+H2O⇌HCN+OH-；（2）A、醋酸的电离常数大于次氯酸，所以醋酸的水解程度小于次氯酸，醋酸钠和次...