切开的光亮的金属钠断面在空气中会，原因是（用反应的化学方程式表示）；若金属钠在空气中燃烧，则生成的是，反应的化学方程式2Na+O2点燃.Na2O22Na+O2点燃.Na2O2；将金属

Question

切开的光亮的金属钠断面在空气中会______，原因是______（用反应的化学方程式表示）；若金属钠在空气中燃烧，则生成的是______，反应的化学方程式

2Na+O₂(点燃.)/()Na₂O₂

2Na+O₂(点燃.)/()Na₂O₂

；将金属钠燃烧后的产物溶于水，写出反应的化学方程式______．若将一块7.7g表面被氧化的钠加入92.3g水中配成溶液，并产生氢气0.2g，则所得溶液的质量分数为______．

Answer 1

钠是一种银白色的金属，质软，所以刚用小刀切开的金属钠断面呈银白色，钠性质活泼已被空气中的氧气氧化，所以在空气中会变暗，其反应方程式为：4Na+O₂=2Na₂O，
故答案为：变灰暗；4Na+O₂=2Na₂O；
金属钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，生成物的淡黄色固体Na₂O₂，化学方程式为2Na+O₂(点燃.)/()Na₂O₂，
故答案为：Na₂O₂；2Na+O₂(点燃.)/()Na₂O₂；
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的化学方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
反应生成氢气的质量为0.2g，则：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46             2
m（Na）        0.2g 
m（Na）=(46×0.2g)/(2)=4.6g，m（Na₂O）=7.7g-4.6g=3.1g，则被氧化成氧化钠的金属钠的质量=3.1g×(46)/(62)=2.3g，混合物中n（Na元素）=(4.6g+2.3g)/(23g/mol)=0.3mol，则与水反应生成的总NaOH的物质的量为：n（NaOH）=0.3mol，溶液质量分数为：(0.3mol×40g/mol)/(7.7g+92.3g−0.2g)×100%≈12.02%，
故答案为：12%；