在以下性质的比较中，正确的是（）A.微粒半径：O2-<F-<Na+<Li+B.第一电离能：He<Ne<ArC.共价键的键能：C-C<C=C<C≡CD.分子中的键角：CH4>H2O>CO2

Question

在以下性质的比较中，正确的是（　　）

A. 微粒半径：O^2-<F^-<Na⁺<Li⁺

B. 第一电离能：He<Ne<Ar

C. 共价键的键能：C-C<C=C<C≡C

D. 分子中的键角：CH₄>H₂O>CO₂

Answer 1

A．离子核外电子层数越多，半径越大，O^2-、F^-、Na⁺核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则应为O^2->F^->Na⁺>Li⁺，故A错误；
B．同族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，应为He>Ne>Ar，故B错误；
C．叁键的键能大于双键的键能，双键的键能大于单键，所以共价键的键能：C-CD．CH₄为正四面体，键角为109°28′，H₂O为V形，键角为105°，CO₂为直线形，键角为180°，则分子中的键角：CO₂>CH₄>H₂O，故D错误．
故选C．