在以下性质的比较中，正确的是（）A、微粒半径：O2-＜F-＜Na+＜K+B、共价键的键能：C-C＞C-Si＞Si-SiC、分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2D、共价

Question

在以下性质的比较中，正确的是（　　）

A、微粒半径：O ^2- ＜F ^- ＜Na ⁺ ＜K ⁺

B、共价键的键能：C-C＞C-Si＞Si-Si

C、分子中的键角：CH ₄ ＞H ₂ O＞CO ₂

D、共价键的键长：H-F＞H-C1＞H-Br＞H-I

Answer 1

考点：
微粒半径大小的比较 键能、键长、键角及其应用
专题：
元素周期律与元素周期表专题 化学键与晶体结构
分析：
A．电子层数越大，半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；B．原子半径越小，共价键键能越大；C．根据分子的空间结构分析；D．原子半径越大，共价键键长越大．

A．电子层数越大，半径越大，K+具有三个电子层，半径最大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：K+＞O2-＞F-＞Na+，故A错误；B．原子半径越小，共价键键能越大，原子半径：C＜Si，则共价键的键能：C-C＞C-Si＞Si-Si，故B正确；C．CH4为正四面体，键角为109°28′，H2O为V形，键角为105°，CO2为直线形，键角为180°，则分子中的键角：CO2＞CH4＞H2O，故C错误；D．原子半径越大，共价键键长越大，原子半径：F＜Cl＜Br＜I，则共价键的键长：H-F＜H-C1＜H-Br＜H-I，故D错误．故选B．
点评：
本题考查微粒性质的比较，涉及离子半径、键能、键角、键长的比较等，涉及知识点较多，注重高频考点的考查，注意归纳规律性知识，题目难度不大．