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晶胞是晶体中最小重复单位,并在空间不断伸展构成晶体.NaCl晶体是一个正六面体(如图).我们把阴、阳离子看成不等径的圆球,并彼此相切,离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和(
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晶胞是晶体中最小重复单位,并在空间不断伸展构成晶体.NaCl晶体是一个正六面体(如图).我们把阴、阳离子看成不等径的圆球,并彼此相切,离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和(如图).已知a为常数,请计算下列问题:
(1)每个晶胞中平均分摊 ___个Na+ ___个C1-
(2)NaCl晶体离子键的键长为 ___,Na+离子半径与Cl-离子半径之比为
= ___.
(3)NaCl晶体不存在分子,但在高温下(≥1413℃时)晶体转变成气体NaCl的分形式存在,现有1mol NaCl晶体,加强热使其气化,测得气体体积为11.2升(已折为标况).则此时氯化钠气体的分子式为 ___.
(1)每个晶胞中平均分摊 ___个Na+ ___个C1-
(2)NaCl晶体离子键的键长为 ___,Na+离子半径与Cl-离子半径之比为
r+ |
r- |
(3)NaCl晶体不存在分子,但在高温下(≥1413℃时)晶体转变成气体NaCl的分形式存在,现有1mol NaCl晶体,加强热使其气化,测得气体体积为11.2升(已折为标况).则此时氯化钠气体的分子式为 ___.
▼优质解答
答案和解析
(1)该晶胞中钠离子个数=12×
=4,氯离子个数=8×
+6×
=4;
故答案为:4,4;
(2)根据图片二知,NaCl晶体中阴阳离子的最短距离为a的一半即
,氯离子的半径为对角线的
,即为
a,钠离子的半径为
a-
a,所以Na+离子半径与Cl-离子半径之比为
=
=0.414,
故答案为:
;0.414;
(3)1mol氯化钠的质量=1mol×58.8g/mol=58.5g,标况下,气体体积为11.2L的氯化钠的物质的量=
=0.5mol,M=
=117g/mol,所以氯化钠气体的分子式为Na2Cl2;
故答案为:Na2Cl2.
1 |
4 |
1 |
8 |
1 |
2 |
故答案为:4,4;
(2)根据图片二知,NaCl晶体中阴阳离子的最短距离为a的一半即
a |
2 |
1 |
4 |
| ||
4 |
1 |
2 |
| ||
4 |
r+ |
r- |
| ||||||
|
故答案为:
a |
2 |
(3)1mol氯化钠的质量=1mol×58.8g/mol=58.5g,标况下,气体体积为11.2L的氯化钠的物质的量=
11.2L |
22.4L/mol |
58.5g |
0.5mol |
故答案为:Na2Cl2.
看了晶胞是晶体中最小重复单位,并在...的网友还看了以下:
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