小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，其反应的化学方程式为．实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0g．提出问

Question

小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，其反应的化学方程式为 　               　 ．实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0g．
【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢？是否发生了其他反应呢？
【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应：
①2Mg+CO ₂ C+2MgO ②3Mg+N ₂ Mg ₃ N ₂
【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应 　   　 （填“①”或“②”）造成的，其理由是 　                                                         ．
【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气（含少量稀有气体）．可燃物应选择的物质是 　      　 （填写物质的字母代号）．
A．木炭   B．红磷  C．硫粉
选择的理由是 　                                    　 ．
将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧．
【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是由于生成的产物是 　    　 的混合物所致．
【评价与反思】通过上述实验，小林对燃烧有了新的认识： 　                   　 ．

Answer 1

2Mg+O 2 2MgO；【猜想与假设】②；根据化学反方程式可知，2.4克镁与氧气反应产生MgO为4.0克、与二氧化碳反应产生4.0克的氧化镁和0.6克的碳；而2.4克镁与纯氮气反应产生Mg 3 N 2 为3.33克，且空气中氮气的含量大，...