来到高中以后发现许多科目都好难啊许多题都不会做该怎么学啊好无奈啊比如这个题将1.92克铜和一定量浓硝酸反应,随着铜不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当铜反应完毕,共收到气

Question

来到高中以后 发现许多科目都好难啊 许多题都不会做 该怎么学啊 好无奈啊 比如这个题将1.92克铜和一定量浓硝酸反应,随着铜不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当铜反应完毕,共收到气体1.12升（标况）,反应中消耗硝酸物质的量为?老师说利用氮原子守恒解 老师讲了一遍 不会啊还有一类是足量的铜个一定量的浓硝酸反应 我知道铜先和浓硝酸反应 然后与稀硝酸反应 我列出方程式还是不会算 老师说 也是利用氮原子守恒 可我不会怎么办

Answer 1

铜不管与浓硝酸还是稀硝酸反应,都会生成Cu(NO3)2,不同的是与浓硝酸生成NO2,与稀硝酸生成的是NO,现在看上述题目,1.92g铜即为0.03mol铜,故生成Cu(NO3)2也是0.03mol（铜元素守恒）,此外生成的1.12L（标况）气体可能为NO2＋NO,但不管NO2还是NO,它们每个分子中均含一个氮原子,故气体中氮的物质的量为0.05mol,根据氮元素守恒可知,反应消耗HNO3中的氮最终在Cu(NO3)2和气体（NO2＋NO）中,所以n(HNO3)=n(氮元素)＝0.03×2＋0.05＝0.11mol；