某物质A2.0克与足量的氧气完全反应,可生成4.4克的二氧化碳和3.6克的水,则物质A的化学式?CHO的原子个数比为1.2g/12:0.4g/1:0.4g/16=4:16:1比如1.2g/12这个数是什么原理啊一个是质量怎么可以除以相

Question

某物质A2.0克与足量的氧气完全反应,可生成4.4克的二氧化碳和3.6克的水,则物质A的化学式?
CHO的原子个数比为 1.2g/12:0.4g/1:0.4g/16=4:16:1 比如1.2g/12这个数是什么原理啊 一个是质量怎么可以除以相对原子质量啊?
4.4克的二氧化碳 含碳 4.4g*12/44=1.2g
3.6克的水含氢 3.6g*2/18=0.4g
含氧 2g-1.2g-0.4g=0.4g
CHO的原子个数比为 1.2g/12:0.4g/1:0.4g/16=4:16:1
则物质A的化学式为C4H16O

Answer 1

根据元素守恒,比方1.2克C不论生成什么化合物,其质量不变44克CO2就是含1mol的C元素即12克C元素,含2mol的O元素即含32克O元素4.4克的二氧化碳 含碳 4.4gx12/44=1.2g这样理解4.4克CO2为0.1mol ,含0.1molC 和0.2molO3.6克...