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镁碳硫在足量氧气中完全燃烧时消耗氧气的质量比是
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镁碳硫在足量氧气中完全燃烧时消耗氧气的质量比是
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答案和解析
2Mg+O2==点燃==2MgO 即Mg+1/2 O2==点燃==MgO C+O2==点燃==CO2S+O2==点燃==SO2（三氧化硫是不能通过硫的燃烧直接得到的）Mg、C、S完全燃烧时消耗氧气的质量比既是物质的量之比如果镁炭硫是等物质的量,则完全燃烧时消耗氧气的质量比为1：2：2如果镁炭硫是等质量的话,则m(Mg):m(O2)=24:16 m(C):m(O2)=12:32 m(S):m(O2)=32:32若m=96,则消耗氧气的质量比16*4：32*8：32*3即完全燃烧时消耗氧气的质量比为2:8:3
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