取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份．其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L．

Question

取一定质量的Cu、Cu₂O、CuO的固体混合物，将其分成两等份．其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L．已知Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．则稀硝酸的浓度为（　　）

A. 2 mol•L^-1

B. 1.6 mol•L^-1

C. 0.8 mol•L^-1

D. 0.4 mol•L^-1

Answer 1

一份用足量的氢气还原，反应后固体质量为Cu的质量，故n（Cu）=(25.6g)/(64g/mol)=0.4mol，
另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu（NO₃）₂，根据Cu元素守恒可知：n[Cu（NO₃）₂]=n（Cu）=0.4mol，根据氮元素守恒可知：n（HNO₃）=n（NO）+2n[Cu（NO₃）₂]=(4.48L)/(22.4L/mol)+2×0.4mol=1mol，
所以该稀硝酸的浓度为：c（HNO₃）=(1mol)/(0.5L)=2mol/L，
故选A．