已知8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸反应,求1.产生的气体在标准状况下的体积是多少?2.消耗浓盐酸的物质的量是多少?3.被氧化的浓盐酸的物质的量是多少?

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已知8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸反应,求 1.产生的气体在标准状况下的体积是多少?
2.消耗浓盐酸的物质的量是多少?
3.被氧化的浓盐酸的物质的量是多少?

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答案和解析

8.7g MnO2的物质的量是n=m/M=8.7/87=0.1molMnO2+4HCl=△=MnCl2+H2O+Cl2↑1 4 10.1mol n(HCl) n(Cl2)n(Cl2)=0.1mol,体积是V=n*Vm=0.1*22.4=2.24Ln(HCl)=0.4mol在上面的反应中4个HCl有2个被氧化形成Cl2,2个未被氧化形...

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