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1840年,瑞士化学家盖斯(G.H.Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应焓变是相同的,即盖斯定律.盖斯定律在生产和科学研究中

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1840年,瑞士化学家盖斯(G.H.Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应焓变是相同的,即盖斯定律.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义,有些反应的反应焓变虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得.已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧,至反应物耗尽.共放出x kJ热量.已知单质碳的燃烧热为了y kJ·mol 1 ,则1 mol C与O 2 反应生成CO的反应焓变△H为    (  )
A.-y kJ·mol 1
B.-(10x-y)kJ·mol 1
C.-(5x-0.5y)kJ·mol 1
D.(10x-y)kJ·mol 1
▼优质解答
答案和解析
C 3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧,生成物是CO 2 和CO,其中CO 2 是0.1mol,CO是0.2mol。所以根据反应c(s)+O 2 (g)=CO 2 (g) △H=-y kJ·mol - 1 可知,生成0.1molCO 2 放出的热量是0.1ykJ,所...
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