1840年，瑞士化学家盖斯(G．H．Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中

Question

1840年，瑞士化学家盖斯(G．H．Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应焓变虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3．6 g碳在6．4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽．共放出x kJ热量．已知单质碳的燃烧热为了y kJ·mol ^{－ 1} ，则1 mol C与O ₂ 反应生成CO的反应焓变△H为    ( 　)

A．－y kJ·mol ^{－ 1}

B．－(10x－y)kJ·mol ^{－ 1}

C．－(5x－0．5y)kJ·mol ^{－ 1}

D．(10x－y)kJ·mol ^{－ 1}

Answer 1

C 3．6 g碳在6．4 g氧气中燃烧，生成物是CO 2 和CO，其中CO 2 是0.1mol，CO是0.2mol。所以根据反应c(s)＋O 2 (g)=CO 2 (g) △H＝－y kJ·mol － 1 可知，生成0.1molCO 2 放出的热量是0.1ykJ，所...