（1）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=．（2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合．①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：V

Question

（1）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数K_w=______．
（2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的硫酸V_b L混合．
①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=______．
②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则V_a：V_b=______．

Answer 1

（1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则c（H⁺）=1×10^-11mol/L，c（OH^-）=0.01mol/L，K_w=c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-13，故答案为：1×10^-13；
（2）将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的硫酸V_b L混合，
①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，因c（OH^-）×V_a=c（H⁺）×V_b，a=12，b=2，则0.1×V_a=0.01V_b，则V_a：V_b=1：10，故答案为：1：10；
②若所得混合溶液的pH=10，碱过量，c（OH^-）=(0.1Va−0.01Vb)/(Va+Vb)=0.001，则V_a：V_b=1：9，故答案为：1：9．