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常温条件下,将SO2气体通入一定量NaOH溶液中,所得溶液呈中性,关于该溶液的判断错误的是()A.该溶液中溶质一定为NaHSO3与Na2SO3B.溶液中c(Na+)=c(SO2−3)+c(HSO−3)C.溶液中离
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常温条件下,将SO2气体通入一定量NaOH溶液中,所得溶液呈中性,关于该溶液的判断错误的是( )
A.该溶液中溶质一定为NaHSO3与Na2SO3
B.溶液中c(Na+)=c(S
)+c(HS
)
C.溶液中离子浓度最大的是Na+
D.向该溶液中加入氯化钾固体,溶液依然呈中性,且有c(K+)=c(Cl-)
A.该溶液中溶质一定为NaHSO3与Na2SO3
B.溶液中c(Na+)=c(S
O | 2− 3 |
O | − 3 |
C.溶液中离子浓度最大的是Na+
D.向该溶液中加入氯化钾固体,溶液依然呈中性,且有c(K+)=c(Cl-)
▼优质解答
答案和解析
A.二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式为:SO2+NaOH═NaHSO3,SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O,溶液中主要溶质有五种可能:①亚硫酸钠和氢氧化钠(碱性)、②亚硫酸钠(碱性)、③亚硫酸钠与亚硫酸氢钠(可能呈中性)、④亚硫酸氢钠(酸性)、⑤亚硫酸与亚硫酸氢钠(酸性),溶液呈中性,所以溶质主要成分为亚硫酸钠与亚硫酸氢钠,故A正确;
B.依据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),中性溶液中c(H+)=c(OH-),得c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),故B错误;
C.该溶液中溶质为NaHSO3与Na2SO3,根据物料守恒知,溶液中离子浓度最大的是Na+,故C正确;
D.向该溶液中加入氯化钾固体,电离生成的K+与Cl-与溶液中各离子均不反应,所以溶液依然呈中性,且有c(K+)=c(Cl-),故D正确;
故选B.
B.依据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),中性溶液中c(H+)=c(OH-),得c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),故B错误;
C.该溶液中溶质为NaHSO3与Na2SO3,根据物料守恒知,溶液中离子浓度最大的是Na+,故C正确;
D.向该溶液中加入氯化钾固体,电离生成的K+与Cl-与溶液中各离子均不反应,所以溶液依然呈中性,且有c(K+)=c(Cl-),故D正确;
故选B.
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