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元素价态的多样性使得物质世界变得更加丰富多彩,请参照示例,用一个化学方程式表示下列核心元素的价态变化,并回答问题:核心元素的价态变化请用一个化学方程式表示回答
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元素价态的多样性使得物质世界变得更加丰富多彩,请参照示例,用一个化学方程式表示下列核心元素的价态变化,并回答问题:
核心元素的价态变化 | 请用一个化学方程式表示 | 回答问题 | ||||||||||||
示例:
| CO2+C=2CO | 在高炉炼铁中的作用:提供还原剂 | ||||||||||||
| ①______ | 反应的现象是②______ | ||||||||||||
| ③______ | 氧化剂、还原剂分别为④______ | ||||||||||||
| ⑤______ | 溶液颜色变化为⑥______ | ||||||||||||
| ⑦ SiO2+2C
SiO2+2C
| 反应的工业用途是⑧______ | ||||||||||||
| ⑨ CO2+2Mg
CO2+2Mg
| 反应现象为⑩______ |
▼优质解答
答案和解析
①硫化氢具有还原性,二氧化硫既有氧化性又有还原性,所以硫化氢和二氧化硫能发生氧化还原反应生成硫单质,反应方程式为:2H2S+SO2=3S+2H2O,故答案为:2H2S+SO2=3S+2H2O;
②硫单质是淡黄色固体,常温下,水是液体,所以反应现象是:有淡黄色固体生成,并有液滴生成,
故答案为:有淡黄色固体生成,并有液滴生成;
③氯气中氯元素是0价,属于中间价态,所以氯气既有氧化性又有还原性,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,反应方程式为:Cl2+H2O=HCl+HClO,
故答案为:Cl2+H2O=HCl+HClO;
④该反应Cl2+H2O=HCl+HClO中,氯元素的化合价既有升高的又有降低的,所以氯气既是氧化剂又是还原剂,
故答案为:Cl2、Cl2;
⑤铁离子的价态是最高价,具有氧化性,铁原子的价态是最低价,具有还原性,铁离子和铁能发生氧化还原反应生成亚铁离子,反应方程式为:Fe+2FeCl3=3FeCl2,
故答案为:Fe+2FeCl3=3FeCl2;
⑥铁离子是棕黄色,亚铁离子是浅绿色,当氯化铁转化为氯化亚铁时,溶液的颜色由棕黄色变为浅绿色,
故答案为:棕黄色变为浅绿色;
⑦二氧化硅中硅元素是最高价态,具有氧化性,能被还原剂还原生成硅,如被碳还原,反应方程式为:
SiO2+2C
Si+2CO,
故答案为:SiO2+2C
Si+2CO;
⑧该反应SiO2+2C
Si+2CO中有单质硅生成,硅能用于制造硅芯片,所以该反应的工业用途是:制备单质硅;
⑨二氧化碳中碳元素具有最高价,能作氧化剂,氧化具有还原性的物质,如:镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳,反应方程式为:CO2+2Mg
C+2MgO,
故答案为:CO2+2Mg
C+2MgO;
⑩镁在二氧化碳中燃烧,生成黑色的固体碳和白色固体氧化镁,且产生耀眼的白光,
故答案为:产生耀眼的白光,有白色固体和黑色固体生成.
②硫单质是淡黄色固体,常温下,水是液体,所以反应现象是:有淡黄色固体生成,并有液滴生成,
故答案为:有淡黄色固体生成,并有液滴生成;
③氯气中氯元素是0价,属于中间价态,所以氯气既有氧化性又有还原性,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,反应方程式为:Cl2+H2O=HCl+HClO,
故答案为:Cl2+H2O=HCl+HClO;
④该反应Cl2+H2O=HCl+HClO中,氯元素的化合价既有升高的又有降低的,所以氯气既是氧化剂又是还原剂,
故答案为:Cl2、Cl2;
⑤铁离子的价态是最高价,具有氧化性,铁原子的价态是最低价,具有还原性,铁离子和铁能发生氧化还原反应生成亚铁离子,反应方程式为:Fe+2FeCl3=3FeCl2,
故答案为:Fe+2FeCl3=3FeCl2;
⑥铁离子是棕黄色,亚铁离子是浅绿色,当氯化铁转化为氯化亚铁时,溶液的颜色由棕黄色变为浅绿色,
故答案为:棕黄色变为浅绿色;
⑦二氧化硅中硅元素是最高价态,具有氧化性,能被还原剂还原生成硅,如被碳还原,反应方程式为:
SiO2+2C
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故答案为:SiO2+2C
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⑧该反应SiO2+2C
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⑨二氧化碳中碳元素具有最高价,能作氧化剂,氧化具有还原性的物质,如:镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳,反应方程式为:CO2+2Mg
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故答案为:CO2+2Mg
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⑩镁在二氧化碳中燃烧,生成黑色的固体碳和白色固体氧化镁,且产生耀眼的白光,
故答案为:产生耀眼的白光,有白色固体和黑色固体生成.
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